Link Directo al Curso: br Hola, en el vídeo de hoy, les dejo la solución de un problema clasico de #Quimica, mas especificamente del tema de #GASES que trata de aplicar las Leyes de estados gaseosos para ingresar a la #Universidad en el curso #preuniversitario. Espero que les guste el vídeo, si quieren que suba mas vídeos comenten. br br DESCRIPCION DEL PROBLEMA: br Se dispone de dos recipientes de vidrio ambos a 27°C y están conectados por una válvula inicialmente cerrada. br En estas condiciones iniciales el primer recipiente R1 con V=3 Lts contiene 11,6923 g de gas de oxigeno. El segundo recipiente R2 tiene V=2 Lts esta saturado con vapor de agua y además contiene gas nitrógeno y 500 ml de agua liquida, este segundo recipiente tiene conectado un manómetro de mercurio donde se registra una altura de h1=760mmHg. Si manteniendo ctte la temperatura se abre la válvula permitiendo la mezcla de nitrógeno y vapor de agua en los recipientes y además se registra que la mezcla permanece saturada con vapor y considerando que el agua liquida permanece en el segundo recipiente y su variación de volumen es despreciable debido a la evaporación, br Calcular: br La altura en mmHg que registra el manómetro cuando se abre la válvula. br La masa de agua liquida evaporada cuando se abre la válvula br Datos: br Presión de Vapor de agua a 27°C=26,7 mmHg br Presión Barométrica= 760mmHg br br ✅ EXAMEN DE ADMISION | ESTADO GASEOSO (#UMSA, #UMSS, #UAGRM) br br br Hasta aquí llegamos por hoy, no olvides suscribirte para continuar viendo el curso de Quimica. br Desde donde uno se encuentre, siempre es posible ayudar br br Un saludo y Hasta pronto br br Autor: Univ. Diego E. br Una Idea de: www.bitsdeciencia.com br Con el apoyo de: www.dimedinet.